德国哲学家黑格尔曾说“熟知非真知”，意思就是我们身边熟悉的事物恰恰是我们所不了解的，即使在严谨的科学研究中也是俯拾皆是，笔者认为大多数带有“效应”的科学名词（同离子效应、协同效应、尺寸效应......）基本上停留在描述性阶段；只知道结果，不知本质原因。对于催化研究者而言，催化这一名词早已习以为常；然而我们真正理解催化吗？如催化的本质作用是什么？至今催化的本质作用远远没有研究清楚，也就是均相催化、多相催化和酶催化还达不到理论的统一，催化的化学本质作用也是处于描述性阶段，但对于进一步认识催化是大有裨益的。
为了有效地研究催化剂在催化反应中的催化作用原理，有必要对那些没有催化剂的化学反应作一个总结，然后进行对比，这样对于了解催化剂在反应中的作用非常重要。通过总结发现下列反应类型可在没有催化剂时迅速进行：
（1）纯粹离子间的反应：
Ag++Cl-=AgCl，H++OH-=H2O
（2）与自由基有关的反应：
2Cl?+CH4=CH3Cl+HCl，3CH3+Sb=Sb(CH3)
（3）极性大或配位性强的物质间的反应：
NH3(g)+H2O(l)=NH3?H2O，Fe3++6H2O=[Fe(H2O)6]3+
（4）提供充分能量的高温反应：
M+1/2O2=MO，TiO2+CaO=CaTiO3
对于化学反应的进行，反应物之间就需进行原子间重新组合，这就要求原有的某些化学键必须解离，并形成新的化学键。上述四类反应中组成体系的物质是离子、自由基、极性或配位性强的物质具有较小活化能，所以不需催化剂反应也能进行，但是对于含稳定化合物的体系，它们一般是共价键，要发生离解需克服较高活化能，因此不易反应，若在这些体系中加入第三物质（催化剂），在它作用(诱导)下反应物的某些原子就会发生离子化、自由基化或配位化，从而使反应较容易进行(导致反应历程的变化），以上即催化剂在化学反应中的作用本质。
下面举几个例子，来说明这个观点：
（1）乙烯加氢若无催化剂，反应需较高能量，而加入Ni和Pd后，反应非常容易进行；
（2）
NH3较稳定，只有离子化后才容易反应，如何离子化？它在催化剂作用下变为=NH，活化后的=NH易于和烯丙基进行下一步反应了：
参考目录：吴越著《催化化学》，韩维屏著《催化化学导论》，王桂茹著《催化剂与催化作用》。
